铜粉铝粉混合5克于锥形瓶中，加100ml稀盐酸完全反应，剩余固体2.3克求铝的质量分数和盐酸的物质的量浓度

铜不与盐酸反应，所以剩余的固体是铜，所以铝质量=5-2.3=2.7g
铝的质量分数=2.7/5=54%
2AL+6HCI＝2AlCL3+3H2
根据方程式计算出HCI物质的量，再求出盐酸的物质的量浓度

因为100毫升稀盐酸完全反应,所以剩余固体只是铜.
即铝的质量分数为:(5g-2.3g)/5g*100%=54%
设盐酸的物质的量浓度为x
2AL+6HCI＝2AlCL3+3H2
54 219
2.7g 100g*x
54:219=2.7g:100g*x
解得x=10.95%
则盐酸的物质的量浓度为10.95%
答:......