如何测定硫酸和硝酸各组分含量

一、实验原理：先测出混酸氢离子物质的量，然后测出其中硫酸物质的量，再计算出硝酸物质的量，最后计算得出两者浓度。反应如下：
H+ + OH-==H2O
Ba2+ + SO42-==BaSO4↓
二、实验用品：
移液管、酸碱滴定管、天平、过滤器等不赘述
三、实验步骤：
1、首先粗略测出混合酸中氢离子浓度，然后准确量取混合酸一定体积稀释到约为0.1摩尔每升；
2、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，到甲基橙变为橙色，且30秒不变。测出稀释液的H+总浓度，换算出原溶液的H+总物质的量；
3、在原溶液中加入足量的钡离子，如BaCl2,将沉淀产生的BaSO4过滤、洗涤、烘干、称重，即可算得硫酸根离子的物质的量。
4、计算公式：
1）氢离子总浓度=V(NaOH)*C(NaOH)*稀释后混合酸溶液体积/稀释前混合酸体积
2）C(H2SO4)=n(BaSO4)/稀释前混合酸体积
3)C(HNO3)=[n(H+)-2n(BaSO4)]/稀释前混合酸体积

结果无需写

先用酸碱滴定法做出总酸度，然后根据硝酸容易挥发的特点，将混酸称取1.2克左右放入蒸发皿内在电炉上煮沸大约二十分钟，待硝酸挥发完毕后，用酸碱法滴硫酸，再用总酸度减去硫酸的含量，不过要换算，得出的就是硝酸的含量
原理告诉你，自己动手吧