一道初三的化学计算题，问了很多人都不会做

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 03:38:02
18.6克NaOH和Na2CO3得混合物中加入100克稀盐酸恰好反应，产生气体4.4克。
它的第一小题我会做是说18.6克混合物含有Na2CO3多少，我算出来是10.6克
第2小问我不会，问题是:所加盐酸溶液的质量分数是多少？
列出方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1.4.4g是CO2,你已经会算.
2.根据恰好反应这四个字做文章.(溶液程中性).既然是中性,那么n(OH-)=n(H+)
(1)n(OH-)=8/(23+17)=0.2mol这里可以知道有0.2mol的HCl与NaOH反应(我想是这里难吧).
(2)与Na2CO3反应的HCl容易算出来,根据你的方程.我算的是0.2mol
接下来你也懂了...无需我废话...

你确定10.6克是对的吗？

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O

(汇总：Na2CO3+NaOH+3HCl=3NaCl+2H2O+CO2↑)
如果是对的，那么接下来这么做：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106??73
10.6g?xg

解得x=7.3g
因为有100克稀盐酸
所以质量分数是7.3%

为什么你都算出Na2CO3是多少了，都不知道所消耗的盐酸有多少？！
另外的一个方程:NaOH+HCl=NaCl+H2O
这样不就可以求出盐酸的量了吗？
在用所求出的HCl的质量来除以100g就可以了...

哇好难啊

7.3%