什么是“拉乌耳定律”（定义）？

什么是拉乌尔定律?

拉乌尔定律是从实验中总结出来的一条重要的规律。该定律指出，在一定温度下，气液相平衡时，溶液上方气相中任意组分所具有的分压，等于该组分在相同温度下的饱和蒸汽乘以该组分在液相中的分子分数。用数学式表示为：

pA=PA XA

式中 pA——气相中A组分的分压；

PA——纯组分A在该温度下的饱和蒸汽压；

XA——液相中A组分的分子分数。

由此可见，A组分在气相中所具有的分压pA的数值只与该组分的饱和蒸汽压(或说成温度)及它在液相中的浓度有关。当温度固定时，饱和蒸汽压数值固定，气相中组分的分压与该组分在液相的浓度(分子分数)成正比；当浓度固定时，气相中组分的分压与饱和蒸汽压，也就是温度成正比。

举例说明：
http://jwc.njust.edu.cn/jpkc/hgyl/web/cai/lilun/Distill/lauerlaw.htm

拉乌尔定律是蒸馏和吸收等过程计算中的一个重要规律。该定律指出，非电解质的稀溶液中，在一定温度下，汽液相平衡时，溶液上方气相中任意组分所具有的分压，等于该组分在相同温度下的饱和蒸气压乘以该组分在液相中的分子分数。用数学式来表示为：
PA=PAXA

式中：PA—气相中A组分的分压，PA—纯组分A在该温度下的饱和蒸气压；XA—液相中A组分的分子分数。

也就是说，A组分在气相中所具有的分压PA的数值只与该组分的饱和蒸气压(或说成温度)及它在液相中的浓度 有关。当温度固定时，饱和蒸气压数值固定，气相中组分的分压与该组分在液相的浓度（分子分数）成正比；当浓度固定时，气相中组分的分压与饱和蒸气压，也就是温度成正比。

拉乌尔定律
Raoult'slaw

在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘