为什么同周期元素原子半径由大而小

原子半径是由核外电子运动范围大小决定的，电子层数越多，原子半径越大，所以同族的元素，周期数越大原子半径越大；
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力越大，核外电子运动范围向原子核收缩，故原子半径由大而小。

有效核电荷(Z*)等于原子序数(Z)减去屏蔽常数σ，即Z*=Z-σ。
（1）有效核电荷随原子序数的增加而增加，并呈周期性的变化；（2）同一周期的主族元素，从左到右随原子序数的增加，Z*有明显的增加，而副族元素Z*增加不明显。（3）同族元素由上到下，虽然核电荷增加得较多，但上、下相邻两元素的原子依次增加一个电子内层，使屏蔽作用增大，结果有效核电荷增加不明显。
原子半径的大小主要决定于原子核外电子层数和有效核电荷。
同一周期的主族元素其电子层数相同，而有效核电荷Z*从左到右依次明显递增，原子半径则随之递减； 过渡元素的Z*增加缓慢，原子半径减小也较缓慢。

它就是这样规定的！没办法！

这是客观真理，不能解释

规定不可改变哦