求助高二化学问题，关于氧化钙和水的实验。

1、在56份质量的氧化钙表面喷洒18份质量的雾状水，直接制得氢氧化钙固体；在180份到30份质量的水里加入56份质量的氧化钙，搅拌，都得到氢氧化钙悬浊液；在1000克水里加入1克氧化钙，反应后过滤，即得到饱和澄清石灰水。
2、先测出饱和石灰水的PH值，再向饱和澄清石灰水中加固体氢氧化钙，平衡不移动。测PH值不变，即可验证。

一.(1).m(H20):m(CaO)=2+16:40+16=9:28,所以只要把9单位质量的水和28质量的氧化钙混合,直接可以得到Ca(OH)2固体.
(2).向(1)步骤中加适量水就可以.
(3).向(2)步骤再加入适量水(慢慢加,边加边搅拌,边仔细看杯中,等到恰好没有沉淀了就可以了).
二.因为是饱和溶液,所以加入的CaO和水反应后水减少,而这时溶液中Ca(OH)2过量,就会有Ca(OH)2沉淀析出(除非刚好完全结晶,否则就会以Ca(OH)2的形式沉淀).
(1)所以平衡移动;
(2)Ca(OH)2=Ca2++2OH-(可逆符号打不出来,用等号代替),可知道向右移动.
(3).由于平衡移动范围小,所以不应该用比较PH的办法,步骤如下:
1.充分搅拌溶液(包括沉淀).
2.取少量Na2SO4,用胶头滴管逐滴滴加入溶液中.
3.充分搅拌溶液.
4.过滤溶液.
5.加水稀释,若有沉淀析出,则平衡移动.

1CaO+H2O=Ca(OH)2
①反应后生成Ca(OH)2.2H2O ,烘干后为氢氧化钙固体
②上诉反应后,水过量,搅拌则成悬浊液
③上诉反应溶液静置后上层就成为澄清石灰水了

2平衡会移动,因为已经饱和了,所以会结晶出 含2水的Ca(OH)2.2H2O晶体.固体氢氧化钙全部会变成结晶. 水量减少.固体质量增加.当然PH不变.

依据CaO+H2O=Ca(OH)2
①冷却结晶就是氢氧化钙固体
②上诉反应制的就是悬浊液
③上诉反应溶液静置后上层就成为澄清石灰水了

2平衡不会移动 已经饱和了 比较前后的PH就行