初三化学 在线急等 ！！！！！！！！！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 08:54:25
把干燥纯净的高铁酸钾和二氧化锰的化合物16克装进大试管后，给试管加热至完全反应，待试管冷却后称量，试管中固体质量减少了4.8克。
求：1）在标准状况下，制的多少升氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429克|升）？保留两位小数。
2）残留固体的质量为多少？其中含有那些物质？各多少克？

要详细步骤哦 谢谢啦！
错了 应该是氯酸钾和二氧化锰

氯酸钾受热分解的方程式：
???MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
????Δ
由于二氧化锰不参加反应，所以固体质量减少了4.8克说明生成4.8克的氧气
（1）4.8g÷1.429克|升≈3.36升

（2）残留固体质量：16g-4.8g=11.2g
2KClO3=====2KCl+3O2↑
245???????96
x????????4.8g

245/x=96/4.8g
解得x=12.25g
由于是完全反应
所以开始共有12.25的氯酸钾
所以16g-12.25g=3.75g（二氧化锰）
且12.25g-4.8g=7.45g（氯化钾）

综上所述，残留固体的质量为11.2g
含有二氧化锰和氯化钾
二氧化锰有3.75g
氯化钾有7.45g

用差量法。

1） 你只要4.8/1.429再换乘1000就对；2残留质量11.2 氧化钾 氧化铁 质量很简单的 列个化学方程试就好了 4K2FeO4===2Fe2O3+3O2+4k20算就好了

(1)试管中固体质量减少了4.8克，此为O2的质量，O2的体积4.8/1.429=3.36 升

2，残留固体的质量为16-4.8=11.2克
高铁酸钾受热分解的方程式：
4K2FeO4=2Fe2O3+3O2↑+4K2O
792------------------- 96
x----------------------4.8
X=39.6克，大于16克。

题有问题。

(1)4.8*1.492=7.1616(升)
（2）设K2MnO4质量为x
3O2______________2KCl
32*3=96 78.6*2=157.2
4.8g y
157.2/y=32/4.8
y=23.6g
23.6+16=39.6g
剩余固体质量