将一定量的铜粉加入100ml浓硫酸中,加热,充分反应后放出13.44l(标准状况下)气体,固

1)写出所发生反应的化学方程式
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
(2)计算原硫酸的物质的量浓度
设生成13.44LSO2需要X摩尔硫酸
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
-------2--------------------22.4
-------X--------------------13.44
X=1.2摩尔
设生成13.44摩尔H2需要Y摩尔硫酸
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
1-----------------------22.4
Y------------------------13.44
Y=0.6摩尔
原硫酸的物质的量浓度为：
(1.2+0.6)/0.1=18mol/L

(3)计算最终溶解的铁粉的质量
设最终溶解的铁粉的质量为Z克
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
----------56---------22.4
----------Z----------13.44
Z=8.6克