求一道初中化学题的解法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 14:01:43
某铁样品6g与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气，则该铁样品不可能含有杂质是：
A镁 B铜 C锌 D碳
求这道题的解法，谢谢！

这个题目你说的限制条件还不够。。。。

应该是某铁样品只含有一种杂质。。。若是多种杂质混合的话四个答案没的选了。。

只含一种的话选A。。。。

解法。。因为生成0.2g氢气也就是0.1摩尔。。需要铁5.6g的铁或者是能和酸反应的杂质和铁一共的物质的量为0.1摩尔。。。。。

先排除B和D。。这两个都不反应的。。。锌的话相对原子质量比铁要大。。所以也能跟铁组合成刚好0.1摩尔的量。。。

所以选A

解：设若生成0.2克氢气，需纯铁的质量为X则
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
X 0.2g
可得X为5.6g
可见铁里面含的有杂质，如能与HCl反应，则产生H2的产率肯定低于Fe，而每2.4g镁就能产生0.2gH2，故不可能是镁。

A
要产生0.2gH2需要5.6gFe
6克说明杂质不反应或产生0.2gH2需要该物质超过6g
Mg产生0.2gH2只要2.4g

必须要过程吗 我做这道题是靠想的，首先排除碳和铜，他们不与稀硫酸反应，只需5.6gfe就足够了，而锌相对分子质量是65，镁是24，相对分子质量越小，相同质量的物质产生氢气越多，设若是镁，随便超过0.2g ，锌相对分子质量大，需更多的锌正好可以制出，一般这类题用极限法

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