A.B两金属元素混合物6.3g，其中A.B两元素原子个数之比为3;2,最高化合价之比为2：3，

产生氢气6.72L，即0.3mol，故盐酸得电子0.6mol，最高化合价之比为2：3，不可能是+4和+6，金属没那么高的，故至于+2和+3，设A的物质的量为n（A)，B的物质的量为n（B)，故A失电子2n（A)，B失电子3n（B)，得失电子守恒，故
2n（A)＋3n（B)=0.6mol ，所以n（A)＋1.5n（B)=0.3mol ，懂了吗？
接着，原子个数比为3：2，由于金属都是单原子，所以A，B的物质的量比也为3：2，所以n（A)：n（B)=3：2，由两个式子可以解得n（A)=0.15mol，
n（B)=0.1mol；又两种混合物为6.3g，且B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍，设A的相对原子质量M（A)，B的相对原子质量M（B)，故M（A)：M（B)=1.125，n（A)*M（A)+n（B)*M（B)=6.3g，M（A)=26.37， M（B)=23.44
前面都是对的不知最后一步的计算有没有错？不好意思，突然想起来，应该你打错了，是1.25倍， 这样算出来是M（A)=24，M（B)=27，所以A是Mg，B是Al。；