A,B两纯铜片，插在CuSO4溶液中，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 13:57:08
A,B两纯铜片，插在CuSO4溶液中，铜片通过导线、变阻器和开关分别与直流电源的两极相连。调节滑动变阻器滑片位置，使电流强度为0.21安，通电1小时后，测得铜片A的质量增加了0.25克，则A铜片应与直流电源( )极相连。
据此计算，64克铜中有多少个铜原子？（一个电子电量是1.6×10-⒆库仑）

这属于物理－化学综合题

2块Cu片，插入CuSO4溶液，与外界直流电源连接，相当于是电解装置中的电镀或电解精炼Cu的装置。
阳极，Cu - 2e- = Cu2+
阴极，Cu2+ + 2e- = Cu

所以A铜片质量增加，即A为阴极，与直流电源的负极连接。

Q=It=0.21*3600=756库仑
一个电子电量是1.6×10-⒆库仑
电子个数＝756/1.6×10-⒆=4.725*10^21个
Cu原子数＝电子数/2=2.3625*10^21个
对应的是0.25g铜

所以，64g铜的原子数＝64*2.3625*10^21个/0.25=6.048*10^23

A铜片应与直流电源( 负 )极相连。

生成64克铜，需要的电量为：
0.21*60*60*64/0.25=193536库仑
铜原子个数为：
193536/1.6×10-⒆/2=6.048×10(23)个

负极，A处反映电子式 CU-2e－=CU2+
算电量 A=IT
然后算电子数，就能救出0.25克同有多少个原子，64克就简单了

A是阴级······下一个不会了·