78gNa2O2与水充分反应，转移电子的摩尔的量是多少？

1mol

首先，反应方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
过氧化钠的物质的量为78/(23*2+16*2)=1(mol)
过氧化钠中的氧一半由-1价升为0价一半降为-2价，水中的氧原子不变，所以1摩尔过氧化钠参加反应，转移了1mol电子~

2NaO2+2H2O=4NaOH+O2↑
1个过氧根离子得2电子成了2个-2价的氧
1个过氧根离子失2电子成了1个氧气分子
78g→1mol→转移了2mol电子

1mol

1mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2molNa2O2转移2mol电子（2*1）
78g=1mol
所以转移1mol