0.9g单质与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况），则该单质是什么？

1.12L气体会有1.12L/24(L/mol)=0.05mol物质，单质与盐酸反应释放氢气，0.05mol氢气质量为0.1g，下面可以确定反应物
2M+2xHCl=2MClx+xH2
设x=1
则2M+2HCl=2MCl+H2,代入计算，得到M的相对原子质量为0.9*(2/0.1)/2=9,不存在1价的Be元素，排除
再设x=2得M=18，不存在
再设x=3,可得M=27,即为Al
下面再设就没有意义了，盐酸不是强氧化性酸，不能将单质氧化到+4价及以上，所以得到该单质为Al

没有密度吗？？

n(H2)=(1.12/22.4)=0.05mol
其所带的电荷为0.1mol
(0.9/X)*Y=0.1(x为相对分子质量，y为其离子所带电荷数）

n(H2)=(1.12/22.4)=0.05mol
则在反应过程中转移的电子数为0.05*2=0.1mol
1、若该单质+1价较稳定，则该物质的分子量=0.9/0.1=9(貌似这个物质没有)
2、若该单质+2价较稳定，则该物质的分子量=0.9/0.1/2=18(貌似这个物质也没有)
3、若该单质+3价较稳定，则该物质的分子量=0.9/0.1/3=27（此物质该是铝）
4、.........在往下讨论，再对照元素周期表找分子量就出来了