关于硝酸的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 20:42:41
当Zn与某浓度HNO3反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是
A NH4NO3或N2O B 只有N2O
C 只有NO D 只有N2

A NH4NO3或N2O

B(实际上应该选A)
Zn 1mol 失去2e-, 且与2mol NO3-结合成Zn(NO3)2
所以5份NO3-中只有一份发生价态变化(5-2*2)
最后变为+1价，答案为B.

方程式
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O(气体)+5H2O

我失误了……
没有想到这个
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
LZ把分给1L那位吧

肯定是B，根据电子转移配一下就可以。
二楼讲的很对！

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