0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较他们的凝固点下降
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/15 07:35:55
根据溶液依数性的理论,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比
显然氯化钡溶进去以后产生0.3摩尔的离子,氯化钠只有0.2摩尔,醋酸则小于0.2,大于0.1,葡萄糖正好是0.1摩尔
所以凝固点下降程度由大到小应该是氯化钡》氯化钠》醋酸》葡萄糖
至于具体数据就要查它们各自的凝固点下降系数来计算了
如何配制0.1mol/kg的硫酸铜溶液?
已知水的密度ρ=1*10^3kg/m^3,水的摩尔质量为1.8*10^3kg/mol,求:
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3,则其物质的量浓度是
1L硝酸(质量分数100%,摩尔浓度24mol/L-1)的质量是多少Kg
0.1mol的氨水中有多少mol 的OH-
5mol/kg的硫酸的密度为1,3g/(cm)的-3次方,则其物质的量浓度为?
麻烦大家快点啊!!设计实验.用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸。
在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L)
0.1mol/L的盐酸怎样配制?
如何配制0.1mol/L的NaOH溶液?