0.1mol的氨水中有多少mol 的OH-
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/13 07:05:55
已知常温下,0.1mol/L氨水的电离度为1.33%。求pH。
动笔计算。
解答:因为[OH-]=1.33×10-3mol/L
所以[H+]=7.52×10-12mol/L
pH=11.12
或:因为[OH-]=1.33×10-3mol/L
所以pOH=-lg[OH-]=2.876
pH=14pOH=11.12
应该是0.1mol
因为,他没说浓度
错了 等
没有条件是不可以计算的
条件不足,只能定性分析,应该是小于0.1摩尔
没有条件,无法计算~
没有条件,无法计算
0.1mol的氨水中有多少mol 的OH-
5.9-化学/ 9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%,则此氨水溶液中[OH-]=()mol/L?
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