0.1mol/l 氨水 200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨？

解：设需要nmol氯化氢

NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O

在这个反应中，消耗了nmol的氨水

此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组成的。
即氯化铵浓度为5nmol/L，氨水浓度为（0.1-5n）mol/L

又c（OH－）＝10 ^－5 mol/L

查数据Kθ＝ 1.8×10^－5
NH3.H2O≈NH4+ + OH-

Kθ =c（NH4+）×c（OH－）/c（ NH3.H2O）
＝（5n×10 ^－5）/（0.1-5n）
＝1.8×10^－5

求得n＝1.29×10^－2 mol

m（HCl）＝1.29×10^－2×36.5＝0.469g

9.00 =9.24 - log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）
若用 0.1mol/L 氨水配制200毫升缓冲溶液，那么NH3摩尔量＝0.1 mol
代如上式（henderson-Hasselbalch公式)亨德森公式 得
9.00 =9.24 – log10(氯化铵摩尔量）
氯化铵摩尔量＝10^-0.76=0.174 mol
所需氯化铵重量＝0.174x53.5÷5=1.86克
溶解1.86克氯化铵于200毫升0.1mol/L 氨水即可（若要精确得pH＝9.00,一般再用pH计微调）