一道初三化学题.

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/07 16:49:45

Mg(OH)2和MgO组成的混合物，其中含镁元素的质量分数为48％，取该混合物10克，将其投入适量稀硫酸中完全反应，问所得溶液中溶质的质量？
要详细步骤啊，3Q

因为氢氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成的溶质只有硫酸镁，又知道镁的质量分数是48％，总质量是10g ，所以可以算出镁的质量，用一下元素守恒，因为完全反应，所以这些镁都变成了硫酸镁里的镁，所以硫酸镁的质量等于10×48％÷24×120就是答案了

镁守恒，质量为
10*48％=4.8克， 0.2mol
溶质是MgSO4,也是0.2mol,24克。

混合物10克中镁元素的质量分数为48％，所以镁元素的质量为10*48％=4.8g
投入适量稀硫酸中完全反应所得溶液中溶质为MgSO4,所以MgSO4质量为4.8/(24/120)=24g.