什么是氧化剂,什么又是还原剂.

凡能氧化其他物质，亦即在氧化－还原反应中得到电子的物质称为氧化剂。无机化学反应中，可以由电子的得失或化合价的变化来判断氧化－还原反应。但在有机化学反应中，由于大多数有机化合物，都是以共键组成的，它们分子内的原子间没有明显的电子得失，很少有化合价的变化。所以在。有机化学反应中常把与氧的化合或失去氢的反应称为氧化反应，而将与氢的化合或失去氧的反应，称为还原反应。把在反应中失去氧或获得氢的物质称为氧化剂，把获得氧或失去氢的物质称为还原剂。

分类 各种氧化剂的氧化性能强弱有所不同，有的氧化剂很容易得到电子，有的则不容易得到电子。有以下两种分类法：

(1)氧化剂按化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂两大类。

(2)每类氧化剂按氧化能力强弱，又各分为两级。

危险性

(1)易产生原子氧。有些氧化剂的分子含有过氧基(—O—O—)，性质很不稳定，其分子容易分解出强氧化性的原子氧。当过氧化物遇水或酸的时候，便立即发生反应，有过氧化氢生成，过氧化氢更容易分解为水和原子氧，如无机氧化剂过氧化钠的反应如下：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

H2O2=H2O+[O]

原子氧有很强的氧化性，遇易燃物质或还原剂很容易引起燃烧或爆炸。如果不与其他物质作用，原子氧便自行结合，生成氧气：

[O]+[O]=O2

氧气的助燃作用，会促使引起火灾和爆炸。无机氧化剂和有机氧化剂中，都有不少过氧化物类的氧化剂，有机氧化剂由于含有过氧基，受到光和热的作用，容易分解析出氧，常因此发生燃烧和爆炸。如过氧化苯甲酰(C6H5CO) 2O2，受热、摩擦、撞击就发生爆炸，与硫酸能发生剧烈反应，引起燃烧并放出有毒气体。

(2)硝酸盐类。氧化剂的硝酸盐分子中含有硝酸根离子( )，硝酸根离子中的氮化合价是+5价，这种高价态氮离子很容易获得电子使化合价降低，加上硝酸盐一般不太稳定，易分解，所以这类氧化剂的氧化性通常是很强的，不少硝酸盐被列入一级氧化剂。如硝酸钾、硝酸锂、硝酸脲[C