化学中的极性键是什么?它和离子键、共价键有什么不同？

化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。
共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
极性键属于共价键的范畴
有极性共价键和非极性共价键之分.
非极性共价键是指两个成键原子间的引力相同,键的大小没有偏向,例如通常的双原子分子H2.N2等都属于非极性共价键连接,形成的分子也成为非极性分子
当成键原子对电子的吸引力不同时,电子对出现偏离,成键时共用电子对出现偏向一方的情形就形成了极性键,例如NH3等,包含极性键的分子被成为极性分子.

极性键一般指不同原子之间形成的共价键，共价键分为极性的与非极性的，原因是原子的吸引力大小不同，共价键偏向吸引力大的原子，是极性的，而两个相同的原子吸引力相同，共价键不偏移，是非极性的，共价键只是偏向其中一个原子，离子键是其中一个失去给另一个

分类不同
极性键、非极性键指的是分子的极性问题
离子键、共价键、金属键是指分子等形成时候的成键方式

极性键是一种因为组成化合物的原子的与电子结合能力不同而产生的，某种物质得电子更容易，则电荷就在其周围分布的概率大，所以就有了极性。它和离子键共价键的不同之处就是极性键不是因为组成化合物的元素的结合而产生的