问一道化学题，急用！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 10:32:46
某元素A，其原子核中有14个中子，它的最高价氧化物的化学式是AO2，气态氢化物里氢的质量分数为12.5％，求A元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置。

将适量的铜粉与200mL18mol／L的浓硫酸共热充分反应，铜粉完全溶解。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C（H＋）为2.4mol／L。求：⑴稀释后的溶液中C（SO4²－） ⑵使溶液中CU²＋刚好完全沉淀，加入2mol／L的NaOH溶液的体积。
最好有详细过程，谢谢

首先可以确定A应是短周期元素，而短周期中元素中子数基本等于质子数，所以A的相对原子质量应在28左右，查表最可能是Si，验证题目所给的数据，可确认A是Si,所以有其在第二周期第ⅣA族
.

铜与浓硫酸的离子反应方程式为：Cu +2H2SO4(浓) ==△==CuSO4 +2H2O +SO2↑

而反应前H2SO4的物质的量为18mol/L×0.2L=3.6mol，
反应后H+的物质的量为1L×2.4mol/L=2.4mol,H2SO4消耗量为1.2mol【(3.6mol-2.4mol÷2)÷2=1.2mol】每消耗两个H2SO4,就消耗1个“(SO4)²-”，
而原有SO4²- 0.2×18=3.6mol,
所以反应后有SO4²-2.4mol.
所以:
(1)稀释后的溶液中C（SO4²-）为2.4mol÷1L=2.4mol/L

由“(SO4)²-”的消耗量(3.6mol-2.4mol=1.2mol)可知，有1.2mol的Cu²+生成，
所以(2):
加入2mol／L的NaOH溶液的体积为1.2mol×2÷2mol/L=1.2L