有一包白色固体，可能含有NaCl,NaSO4,BaCl2和NaCO3中的一种或几种。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 20:02:10
为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析:
该白色固体一定含有的物质是________；
一定不含的物质是___________；
不能确定的物质是___________.

一定有BaCl2,Na2CO3,
一定没有Na2SO4,
不能确定的是NaCl

首先纠正一下，
是Na2SO4和Na2CO3，因为Na是正1价硫酸根和碳酸根是负2价。

一定有—Na2CO3,BaCl2
一定无—Na2SO4
不确定—NaCl

先加入水有白沉淀说明氯化钡和硫酸钠或者碳酸钠反应。
然后加稀盐酸有气体说明一定存在有碳酸根的即碳酸钠，就排除硫酸钠了。
再加硝酸银有不溶于稀硝酸的白沉淀说明这是氯化银，原本第一步中的氯化钡含有氯离子但氯化钠也有氯离子，所以无法分辨是谁产生的沉淀，所以氯化钠不能确定。
（写下化学方程式来推断就容易了）

综上所述，
即该题详细过程。