求教，一道高中化学题。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/04 06:28:46

已知合成尿素的反应为：
2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) (可逆反应）
若反应达到平衡状态后，增大压强，下列说法正确的是：
A:气体的平均相对分子质量变小
B:气体的平均相对分子质量不变
C:气体的平均相对分子质量变大
D:以上三种情况均有可能

选D
我们来看看各个物质的Mr：氨气17 二氧化碳44 尿素62 水18
因为是可逆反应，所以在加压之前，氨气、二氧化碳、水共存，混合气体此时的平均相对分子质量应该是介于17~44之间，主要看各物质的配比关系

然后，增大压强，反应向右移动
因为生成固体，气体总质量减小
但是同时，因为左边气体系数大于右边，故总物质的量也减少
根据M(平均）=m（总）/n(总)我们是绝对无法判断的（分子分母都减小）

但是从减小的角度来看，变化的Mr应该为32（每生成62g尿素，气体n减小2）
于是究竟平均相对分子质量究竟是减小还是增大，要看加压之前的状态
如果加压之前 M（平均）<32，那么就是答案C，如果大于，就是答案A
如果等于，就是答案B

因此该题应该选D，都有可能

加压，平衡向气体减少的正反应方向移动，但注意到尿素是固态的，而且2摩尔氨气和1摩尔二氧化碳的平均相对分子质量大于水的相对分子质量，所以选A。

方程式左边有3mol气体，右边只有1mol气体，所以正反应总体积缩小
因此增大压强使得反应向正方向移动，所以有更多的氨

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