一道高中化学选修3习题

首先明确一点：这类题目中，不可能出现稀有气体元素。
那么，根据“B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数”，A原子次外层电子数可以是2（第2周期），也可以是8（2+周期），因为B不可能是稀有气体元素，所以A的次外层电子数只能是2，即A是第2周期元素，所以B是IIA族元素。同时又由于A是第2周期元素，所以C一定是2+周期元素（否则，C是第1周期，也就是氢，那么也就不会有氢的氢化物），所以B正确。不能确定B的周期，所以A不正确，IIA族元素的氧化物因为很强的离子键，所以具有非常高的熔点（均上千，氧化钙与氧化镁常用作耐火材料），所以C也正确。D显然不正确。

前面应该有个条件吧，比如“ABC原子序数递增”之类的。

你再仔细看看题目是不是有什么隐含条件，我觉得如果不告诉你abc递增题目似乎做不出来啊。。。。。

没有特殊说明的话,这种问题一般只在短周期内考虑,就短周期而言:
由第二句话可知,A的次外层电子数为2，B是铍或镁，而A就在第二周期，所以C就只能在第三周期，故B项正确。易知C也是正确的。