UC知道请教一题高考化学平衡试题 填空题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 23:33:43
一定条件下的某可逆反应：
A2（g）＋B2（g）－－－2AB（g）；△H＝－Qkj/mol（Q＞0）
已知，在上述条件下的平衡 常数K＝4若保持温度不便，在同样的容器中，充入1molA2 和1molB2 和2molAB在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量－－－（填 大于 等于 或小于）QKJ
本人的解题思路是，把AB通过极限转换后，相当于2molA2 和2molB2在上述条件下混合，通过平衡常数的计算，得到A的转换率为50％，那么2mol转换50％相当于1molA2 和1molB2完全反应，这样不是刚好放出QKJ的热量吗？可参考答案是 小于，为什么啊？求各位高手指点迷津！！！！！本人基础不太好，你们解答分析得细点！！！！！谢谢
A2（g）＋B2（g）－－－2AB（g）；△H＝－Qkj/mol（Q＞0）
已知，在上述条件下的平衡 常数K＝4若保持温度不便，在同样的容器中，充入1molA2 和1molB2 和2molAB在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量－－－（填 大于 等于 或小于）QKJ
本人的解题思路是，把AB通过极限转换后，相当于2molA2 和2molB2在上述条件下混合，通过平衡常数的计算，得到A的转换率为50％，那么2mol转换50％相当于1molA2 和1molB2完全反应，这样不是刚好放出QKJ的热量吗？可参考答案是 小于，为什么啊？求各位高手指点迷津！！！！！本人基础不太好，你们解答分析得细点！！！！！谢谢
你前面的计算结果是完全正确的，但是你算出来的是反应达到平衡时各物质的比例，即反应平衡时应有1molA2，1molB2，2molAB，但是反应开始时充入的气体就是1molA2，1molB2，2molAB，也就是说刚开始就是平衡状态。
换句话说，你将AB极限转换时，没有将转换时的热量变化也考虑进去。把2molAB转换成1molA2和1molB2时，要吸收Q千焦的热量。
我认为1摩尔A,1摩尔B,2摩尔AB,刚好满足方程式系数比，所以可以说反应几乎不怎么进行，当然要小于Q。（只是我的思路）