高中化学竞赛题，急急急~~~

选B

根据十字交叉法求出CO2有0.25mol，一氧化碳0.75mol

Na2O2+CO==Na2CO3一氧化碳反应完，

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，反应完二氧化碳后生成0.125mol氧气。

选B
首先密度是H2的16倍得出平均式量32,十字交叉求出CO和CO2是3:1,一共22.4L所以CO是0.75mol, CO2是0.25mol,改动方程式(合并)得出Na2O2+CO=Na2CO3,所以CO完全被吸收,然后Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2,剩余的CO2也被吸收,但是这部分O2剩余,O2是CO2的一半,是0.125mol

（密度是氢气的16倍）32
CO 28
CO2 44
两者体积比3：1
2CO2+6CO+8NA2O2=8NA2CO3+O2
只要NA2O2足量
多0.125mol O2
选B

答案是BD。混合气体的密度是氢气的十六倍，说明其平均分子量为2*16=32，由于二氧化碳为44，一氧化碳为28，由交叉法知物质的量之比 CO2:CO=(32-28):(44-32)=1：3。又由混合气体体积为标况下的22.4L，即1摩尔。故混合气体中含有0.25摩尔的二氧化碳，以及0.75摩尔的一氧化碳。
在有足量过氧化钠存在时，用电火花引发反应，会先有反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，本质上是一个CO2“置换”出一个O，本身固化为碳酸钠；再有反应2CO+O2=2CO2，周而复始。可见CO2相当于催化剂，理论上只要有一个CO2分子存在，就可以将无穷多的CO禁锢到Na2CO3中，那么在本题中，最后所有的C都将转移到Na2CO3中，由守恒律，最后将会有1摩尔的Na2CO3；但起始的0.25摩尔CO2也会全部反应掉，产生0.125摩尔的氧气，只不过它在反应伊始当过一次媒婆。

B
CO ,CO2 总共有1 mol ,设CO x mol,则CO2有1-x mol
有等式：28x + 44(1-x)=16*2
x=3/4
Na2O2+CO==Na2CO3
2Na2O2