FeO和HCLO4反应的化学方程式

FeO + 2HClO4 == Fe(ClO4)2 + H2O
3FeO + (ClO4)- + 10H+ == 3Fe3+ + ClO2↑ + 5H2O
稀高氯酸几乎没有什么氧化性甚至可以与Na反应生成氢气，而浓的高氯酸氧化性很强，甚至可以在加热条件下将Au溶解。
再有问题你再来问吧。

楼上的是凭借我的回答来乱扯，在浓的高氯酸的环境下是不可能有Cl-存在（会被浓高氯酸氧化为Cl2，HClO4(浓）+7HCl==4H2O+4Cl2↑)的，这是他最明显的错误.而至于Cl2的生成与化学动力学上的原因有关，与浓硝酸生成NO2与NO相似，不管浓硝酸浓度如何事实上与如Fe的金属反应总有少量NO生成，只是浓度越高相对NO生成的越少罢了，高氯酸也类似，最浓的主要产物为ClO2,较浓（不算浓也不算稀）主要产物为Cl2，较稀时为H2，但是在浓度变化范围内生成H2的范围最宽，其次是ClO2，若生成了Cl2也是由于ClO2在酸性环境下不稳定再次分解，有Cl2产生时还伴有较多的O2（趋近1：2）就是证据，这说明大部分的Cl2是通过ClO2分解产生，直接反应产生的是很少一部分，基本可以忽略。

希望楼主能够认识清楚，正确评判。

若再有问题就再问吧。

记住：二价铁具有还原性；高氯酸具有强氧化性
当HClO4充足时
1）FeO+2HClO4==Fe(ClO4)2
2)14Fe(ClO4)2+18HClO4==14Fe(ClO4)3+2Cl2+9H2O
当FeO充足时
1）FeO+2HClO4==Fe(ClO4)2
2)14Fe(ClO4)2+18HClO4==14Fe(ClO4)3+2Cl2+9H2O
3）2Fe(ClO4)2+2HClO4+Cl2==2Fe(ClO4)3+2HCl
4）2HCl+FeO==FeCl2+H2O
5)2FeCl2+Cl2==2FeCl3

九年级全册
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4