UC知道高中化学问题 4道题50分 详细点哦
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 17:09:53
1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （C)
A．6 B．12 C．26 D．30
2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是 (A)
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2
3．已知某溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则溶液中不能大量存在的离子组是 (D)
A．H＋、A13＋、C1－ B．Na＋、NH4＋、I－
C．Mg2＋、Br－、Fe2＋ D．Mg2＋、Ca2＋、F－
4．将0.2mol.L—1HCN溶液和0.1mol.L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( ) (B)
A．c(HCN)<c(CN—) B．c(Na+)> c(CN—)
C．c(HCN)—c(CN—)= c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—)=0.2mol .L—1
第一题
同主族的就是最外层电子数一样，只能差整层了，1层或N层相连的，于是可能差8个，18个，32个，（2n^2个），8+18个（C），8+18+32个……
第二题
既然是消除污染，生成物就应该没有污染，三氧化硫还是污染物了
第三题
CaF2是难溶物
第四题
溶液中只有Na+,H+两种阳离子，CN-，OH-两种阴离子，既然是碱性所以c(OH-)>c(H+),电荷守恒得出c(Na+)> c(CN-)
再解释ACD
A 溶液可以看作HCN和NaCN等量混合，如果CN-不水解，HCN不电离，则c（HCN）=c（CN-），但是CN-水解程度大于HCN电离（溶液显碱性）所以c(HCN)>c(CN-) 故A错
C c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(CN-) (电荷守恒)
c(CN-) + c(HCN) =2c(Na+) (HCN和NaCN等量混合,元素守恒)
消去Na+得到c(HCN)-c(CN-)= 2c(OH-)-2c(H+) C错
D 混合前c(HCN)+ c(CN-)是0.2mol/L的但是等体积混合后浓度减半（还要假设没有体积变化）D错
1、对于第一主族，可能存在8n+2情况，而其他主族只能是8n
2、看清题目是“下列有关该金属氧化物应用叙述不正确”应用！题设，以及BCD选项都是该金属氧化物的有效应用，而氧化二氧化硫是不可行的。
3、氟化钙——萤石，固体难溶，注意当硝酸根离子和氢离子共存是有氧化性，C选项因为没有氢离子，所以亚铁离子可以和硝酸根共存。
4、首先计算反应后理论粒子浓度：氢氰酸0.05，氰酸钠0.05，碱性，可见氰酸跟水解大于电离，故A错误，B正确，CD项可根据计算的粒子浓度以及电荷守恒，物料守恒证明错误。
1其实核外电子数差值就是质子数差值 同主族的差2 8 18 26 26是最后两个周期的好好看看元素周期表就好了
2SO3和水成硫酸 成强酸 污染更大
3硫酸钙是难容的
4题目中溶液呈碱性则证明HCN的电离小于50% 则HCN》CN-<