在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的PH值和缓冲容量。
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/14 03:49:01
这不能计算确切值吧,缓冲容量没听过,下面是PH值的计算过程
醋酸是弱酸,若忽略体积变化,两者反应后相当于是0.04 mol/L的NaAc和0.02mol/L的HAc的混合溶液100ml
NaAc会水解,HAc会电离,但水解强过电离(应该是吧)
因此溶液呈碱性
在100 ml,0.1mol/l 的醋酸溶液中加入50 ml 0.3mol/lNaOH溶液,问:混合溶液的PH值为多少?
在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L
把NAOH、BA(OH)2混合物1.91g溶于水配成100ml溶液,取出10ml,用0.1mol/l盐酸25ml完全中和。
如何配制0.1mol 250ml NaCl溶液?
100ml 0.1mol/LAl2(SO4)3与 50ml 1.4mol/LNaOH完全反应,可得到沉淀质量
在100mL某氯化钠和溴化钠组成的混合溶液中,通入0.1mol/L的硝酸银溶液100mL,得到0.95沉淀
在10mL 1mol/L 的硫酸铝溶液中加入 6mol/L 氢氧化钾溶
向2mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液
今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL.
将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入...