将mg镁，ng铝，wg铁分别投入到质量相等的过量的稀硫酸中，反应后溶液质量仍相等，则m,n,w三者的关系

这种题要看溶液实际增加的质量多少。为什么说是实际增加的，因为把金属放进去并不是所有质量就是溶液增加的质量，反应是有H2放出的，H2的质量是溶液减少的质量，所以应该算差量。根据化学反应方程式，差量的关系是Mg<Al<Fe,所以要想让反应后的溶液质量相等，则投入的金属质量关系为Mg>Al>Fe,即m>n>w。

这要和他们的相对原子质量入手`
答案应该是Mg质量大于Al大于Fe
以前我经常做这样的题，
我化学还不错，
要学好化学一定要多做练习的`

m>n>w

这种题要看溶液实际增加的质量多少。为什么说是实际增加的，因为把金属放进去并不是所有质量就是溶液增加的质量，反应是有H2放出的，H2的质量是溶液减少的质量，所以应该算差量。根据化学反应方程式，差量的关系是Mg<Al<Fe,所以要想让反应后的溶液质量相等，则投入的金属质量关系为Mg>Al>Fe,即m>n>w。
(这要和他们的相对原子质量入手`答案应该是Mg质量大于Al大于Fe以前我经常做这样的题，我化学还不错，要学好化学一定要多做练习的)`