在室温下，将Mg,Al,Fe三种金属分别投入足量且质量相等，

有一种简便的方法：
在金属与稀酸的反应中??傻那馄?闹柿康扔?
该金属在反应中的化合价/这种金属的相对原子质量

通过计算可知道反映出氢气的质量多到少依次为：铝镁铁

金属质量+稀酸质量（相等）=硫酸化合物质量+氢气质量
铝 多 ------ ----------- ------- 相等 ---=-------------- 多

铁 少 -------------------------------------------------------------- 少
镁 中 ----------------------------------------------------------- 中
所以选c

假设有一烧杯,里面是硫酸,我们往里面放入一定质量的镁(设质量 a g ),如果反应过程没有产生气体,没有产生沉淀,那么溶液的质量将增加ag,但实际上,这个反应是产生气体的:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
所以,根据化学方程式,可以算出,产生的H2质量是a/12g,溶液增加11/12ag
同理,我们设有bg铁,cg铝放入该质量的硫酸中,根据下面的反应化学方程式:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
可以算出:
对铁来说:溶液增加27b/28 g
对铝来说:溶液增加8c/9 g
根据题意:反应结束后溶液的质量仍相等,说明三者反应过程,溶液增加的质量是相等的,得:
11a/12 = 27b/28 = 8c/9
得: a : b : c = (12/11):(28/27):(9/8) 即: 铝>镁>铁 选C答案.

B Fe大于Mg大于Al