高中化学！有关杂化轨道理论的问题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 04:42:33
为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道时表示B,Be原子的价电子的结构的改变。

分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目
对于ABn型分子
孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2
成键电子对数目=n
对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目=2
二者之和0+2=2，故为sp杂化
对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0，成键电子对数目=3
二者之和为0+3=3，故为sp2杂化
以此类推，4为sp3杂化，5为sp3d杂化，6为sp3d2杂化

B基态时价电子排布为2s2,2p1,生成BF3时，s上的一个电子激发到p轨道上，然后一个2s轨道与两个含有电子的2p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，与F的单电子2p轨道配对形成σ键，构成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p轨道与F的2p轨道共轭形成四中心六电子大π键。
Be基态时价电子排布为2s2，生成BeCl2时，s上的一个电子激发到p轨道上，然后一个2s轨道与一个含有电子的2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道，与Cl的单电子3p轨道配对形成σ键，构成直线的分子BeCl2。