取含有少量氯化钠的碳酸钠样品12克.......

NaCl不和盐酸反应，即反应的是碳酸钠
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2
50*0.146/（1+35.5）=盐酸的物质的量=0.2mol
即碳酸钠有0.1mol
1、质量分数=0.1*（23*2+12+48）/12=88.3%
（碳酸钠质量为10.6g）
2、溶质就是NaCl
质量分数=[（12-10.6）+0.2*（23+35.5）]/（50+12）=21.2%

50克百分之14.6的盐酸有HCl 0.2mol
2HCl ～ Na2CO3 ～ 2NaCl
0.2 x y
x = 0.1 mol
y = 0.2 mol
所以碳酸钠有0.1 * 106 = 10.6g
生成氯化钠0.2 * 36.5 = 7.3g

1.样品中碳酸钠的质量分数为10.6/12 * 100% = 88.33%

2.反应后溶液中溶质的质量分数为
[(12-10.6)+7.3]/(50+12) * 100%=14.03%

第一题是88.3%
第二题
Na2Co3+2Hcl＝2Nacl+H2o+Co2
106 73 117 18
10.6 73 11.7 1.8
Nacl的质量是（12-10.6）+11.7＝13.1
水的质量是1.8+（50-7.3）＝44.5
13.1/（44.5+13.1）＝23%