解几道高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 00:41:35
某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态，而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少？

4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
氧化剂是？ 当1MOLCU参加反应时转移电子多少？

过程讲给我一下 我化学学的不怎么样

由[XO(OH)2]+可算出X是+5价，根据电子得失守恒：1molNa2SO3→Na2SO4失去2mol电子，则5mol亚硫酸根共失去10mol电子，还原了2mol[XO(OH)2]+，可知1mol氧化剂得到5mol电子，那么1molX得5mol电子，化合价降低5为0。所以X元素在生成物中化合价为0。

氧化还原反应中化合价降低的是氧化剂，反应前Cu是+1价，I是-1价，Hg是0价，反应后Cu一部分变为单质了化合价为0了所以铜是氧化剂。由方程式看出铜是一半做氧化剂一半没变，所以1mol铜反应只有0.5mol铜得到了电子，所以转移电子为0.5mol。

第一题：x的化合价为+4价（由化学式可得），1molNa2SO3转化为1molNa2SO4需要2mol电子，5mol就需要10mol电子，这10mol电子可还原2molX所以X化合价降低5个价位，为-1价
第二题：化学方程式左边——I为-1价 Hg为0价 Cu为+1价，右边——I为-1价 Hg为+2价 Cu为+1价和0价 1molHg化合价升高2 2molCu化合价降低2 所以CuI为氧化剂1molCuI参加反应转移0.5mol电子
OVER

关于氧化还原很容易混记住 当一个离子化合价可以降低的时候他就是氧化剂在反应时候被还原生成还原产物（我记忆是这样的）
注意看题目中 化合价变化的元素是硫从＋4到＋6升了两价 电子是守恒的在反应中必然有掉两价的
看题 5MOL Na2SO3正好还原2MOL那物质 5MOLNa2SO3正好转移了10MOL电子 这10MOL电子是2MOL那物质分摊的 所以那原子降了五价 自己推出原来的价减就行了

这东西跟这东西反应 那东西跟那东西反应 1MOLCU 它没东西反应 出去溜达去了 到底流窜出去多少 不清楚 具体的 等抓住它们 审审 就知道了