初三 化学 紧急需要 请详细解答,谢谢! (13 13:25:44)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 02:50:49
取100克石灰石样品，跟适量20％的盐酸（密度为1.10克/立方厘米）充分反应后，混合物的质量减少了18.2克，计算石灰石的纯度是多少？用去盐酸多少毫升？

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气)
减少的质量就是CO2的质量，物质的量的比是CaCO3:2HCl:CO2==80:73:44,即这三样物质的反应物质量比也是一样的。
设CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，则x:y:18.2=80:73:44,所以x=33.1，y=30.2
所以石灰石的纯度是33.1/100=33.1%
所以盐酸溶液的质量为30.2/20%=151(g),体积为151/1.1=137.3(ml)

读读题 通过方程式 可以知道减少的18.2g 是出去的CO2的质量
所以 通过CO2的质量再算出石灰石的质量 就可以求纯度了 当然 再用同样的方法算盐酸的 求出质量来 又有密度 就可以了

质量为151(g),体积为137.3(ml)

解：由题可知：石灰石与盐酸完全反应生成了18.2g的CO2.
设：反应物CaCO3的质量为x，HCl的质量为y。
CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + CaCl2
100 73 44
x y 18.2g

100/x=73/y=44/18.2g
x=41.36g y=30.195g
∴石灰石的纯度为m(CaCO3)/m×100％=41.36/100×100％=41.36％
盐酸的体积为V(盐酸)=m（盐酸）/ρ（盐酸）=（m（HCl）/20％）/ρ（盐酸）=（30.195g/20％）/1.1g/cm3=137.25cm3=137.25mL