2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+H2↑这个反应能进行吗？

首先，方程式根本没配平（数一下左右两边C的数量），方程式本身就是错的。

第二，从左到右，H从+1变为0价，而没有相应的元素化合价升高，肯定不对。

第三，根据溶解电离平衡来考虑，我认为方程式应该为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

可以反应的。
因为反应交换成NaCl和Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2不稳定，会分解成CaCO3、CO32，沉淀和气体促进反应进行

我错了，楼下是对的！！

只有H的化学价变了，不是氧化还原反应，不可能发生啊！

肯定不可能发生，最多在加热的情况下生成CaCO3,NaCl,H2O

明显可以
典型的复分解反应高溶解度制底溶解度
老师没教？

可以啊，
它完全符合复分解反应的条件。