同温同压下不同气体间的关系

这里有一个基本定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。由此我们可以得出下面的结论：
1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，即 V1/V2=n1/n2；
2：同温同压下，任何气体的密度之比 等于摩尔质量之比；
3：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比 ；
4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比；
5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比 ；
6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比 。
以上六点可以推算出一下气态方程式：
PV=nRT(P压强 V体积 n物质的量 R常数 T温度)
具体的推算过程以及应用请参阅有关资料。这里不再累述。

科拉伯龙方程
PV=nRT对一切理想气体均适用

其中，P为压强，V为体积,n为物质的量，R是常量，T是温度（热力学温度）

PV=nRT

所以同温度和压强下不同气体的

n/V=P/RT

这里的P/RT是个定值.

阿伏加德罗定律
根据理想气体状态公式推导