由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子之和为20。下列说法中，错误的是

因为是短周期元素离子化合物，还是选择题。
所以举例啊！！
NH4F(氟化铵)，核外电子之和为20，氮氢键为共价键。A错。
NaF（氟化钠），核外电子之和为20。钠离子，氟离子核外均为10电子。钠离子核内质子多，所以半径小。B正确。
MgF2(氟化镁)，注意是一个阳离子和一个阴离子核外电子之和。所以c错。

既然答案是AC,那下面我们来分析一下.
A 离子化合物中不一定只存在离子键.例如NaOH是离子化合物,他可以电离成Na+和OH-,但是在OH-中,氧原子和氢原子又是以共价键的形式结合的.只有简单的离子化合物才只存在离子键,例如NaCl.
C 离子晶体中的阴阳离子数不一定相等,这涉及到晶体学的一些基本知识.只有绝对完整的晶体阴阳离子数才会相等,实际的晶体中往往存在缺陷.这些缺陷包括点缺陷和热缺陷,这种晶体中的空隙里可能存在离子,而正常的晶格位置可能出现空位.只要间隙离子和空位的电荷保持平衡,晶体就可以稳定存在.

选AC。A:离子化合物只存在离子健。B：NaF此离子化合物的阳离子半径就大于阴离子。由于外围电子总和是20，此化合物的阳离子必定是第三周期，阴离子是第二周期，第三周期的金属必定比第二周期的阴离子半径大。C，很简单，既然是化合物，那么阴阳离子数肯定相等。