紧急求助！一道化学题（对回答满意者再加10分）

B是对的。

因为Na2CO3与CO2和H20反应生成NaHCO3
NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会有沉淀出来 。

A：二氧化碳和氯化钙溶液不反应，违反弱酸制强酸的规则。

C：Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H20
问的是最终会有沉淀的是哪个，所以二氧化碳是过量的，所以还会有一个反应发生：CaCO3沉淀+CO2+H20=Ca（HCO3）2，
Ca（HCO3）2易溶于水，最终没有沉淀。

D：碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应。

如果一个的话就选D

如果多选的话也可以选B

楼上：C最终会生成Ca（HCO3）2，从而溶解。

D：溶解平衡：NaHCO3=Na+ + HCO3—

而CO2和水反应生成H2CO3，H2CO3电离平衡：H2CO3=H+ + HCO3—

从而使得溶解平衡向左移动，使得NaHCO3析出。

B也是差不多情况，只是多了Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

A绝对不可能，若反应则有HCl产生，根据强酸制弱酸原理，不成立。

如果一个的话就选C
Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H20
如果多选的话也可以选B
因为Na2CO3与CO2和H20反应生成NaHCO3
NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以也会有沉淀出来

B一定是对的，著名的侯氏制碱法用的就是这个反应
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3因此在Na2CO3饱和溶液中生成的NaHCO3转为沉淀
C通入的CO2若是不过量那么就会有沉淀，若过量沉淀会溶解生成Ca(HCO3)2
由题目看来CO2应该是过量的
所以选B

答案是C氢氧化钙！
BD直接排除，不会有沉淀产生！
二氧化碳容与水产生碳酸，遇到钙离子产生成点！BD中没有钙离子！
但是A中有氯离子，会产生盐酸！盐酸酸性比碳酸强！最终不会有沉淀！答案就只有C了！

A
(BD