已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:27:29
已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO4(2-) + H2O == H3O+ + PO4(3-)

欲使溶液中HPO4(2-)、H3O+、PO4(3-)三种离子浓度均减小，可采用的方法是（ ）

A.加水
B.降温
C.加消石灰
D.加AgNO3

麻烦说一下理由，谢谢~~~

A 是肯定可以的，这没有什么好说的。
其它的好像都不行
B HPO4(2-) 增大
C PO4(3-)增大
D H+ 增大

A.因为K2HPO4的溶液中水解程度大于电离程度,
所以溶液显碱性，
加水相当于稀释了氢氧根离子，
so c(H3O( ))升高。
B.因为电离需吸收能量，
so 降温会抑制电离，
所以升高 c(HPO4(2-))。
C.氢氧化钙中和了氢离子，
所以促进了K2HPO4的溶液的电离，
降低了HPO4(2-）、H3O( )的浓度，
且磷酸钙不溶于水，
降低了PO4(3-)的浓度。
D.加硝酸银对其溶液无影响。

c 对