帮忙推导下公式(我要推导过程)

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/03 17:40:18
1) 同T, P, 气体不同:(X指密度,MR指相对分子质量,P指压强)
V1: V2=N1: N2=n1: n2
X1:X2=M1:M2=MR1:MR2
2)同T,P,气体不同:
X1:X2=M1:M2=MR1:MR2=m1: m2
3) 同T,P,且质量相同的不同气体:
X1:X2=M1:M2=MR1:MR2=V2:V1=N2:N1=n2: n1
4) 同T,V的不同气体:
P1:P2=N1:N2=n1: n2
希望可以把每步推导过程都写出来!可能有点多了,但还是拜托大家了,本人太想弄懂了!

还是先看原理式,也就是理想状态下的气态方程
PV=nRT
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。

中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·度。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:

Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

(1)在相同T、P、V时:

根据①式:nA=nB(即阿伏加德罗定律)

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。

(2)在相同T·P时: