初三化学题，请教高手~！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 04:51:21
1.如果溶液中存在亚硫酸根离子，就不能用硝酸检验硫酸根离子，因为硝酸是氧化剂，会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，干扰对硫酸根离子的检验。这时要用BaCl2溶液和盐酸作为检验SO42-的试剂。（我不明白的是，BaCl2溶液和盐酸该怎么检验SO42-呢？）
2.溶液中可能同时存在Cl-和SO42-时，先检验SO42-，而且还要用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。这是为什么？

以上搞不太懂诶，望高手教教的~！越详细越好~！

1. BaCl2 和 HCl的目的有：HCl跟亚硫酸根反应去除亚硫酸根对硫酸根的干扰，因为亚硫酸根也会跟BaCl2反应得到白色沉淀，但亚硫酸钡会溶于盐酸：
SO3^2- + 2H+ = SO2 + H2O

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2

去除了SO3^2-的影响之后，才能准确用BaCl2检测SO4^2-:
Ba2+ + SO4^2- = BaSO4

形成的沉淀BaSO4不溶于HCl中。

2. 含有Cl- 和 SO4^2-的溶液，先检测SO4^2-用Ba(NO3)2和HNO3的避免用BaCl2和HCl,引入额外的Cl-影响下一步的检测Cl- （用硝酸银）。先检测SO4^2-是因为如果先检测Cl-，用AgNO3，也会导致SO4^2-形成白色的Ag2SO4沉淀（微溶），干扰了Cl-的鉴定。

Ag+ + Cl- = AgCl
2Ag+ + SO4^2- = Ag2SO4

Ba(NO3)2 + SO4^2- = BaSO4 + 2NO3-

第一题，有沉淀就表明有硫酸根离子呗，生成硫酸钡么。第二题，你如果用氯化钡溶液那么在先检验硫酸根离子的时候就会带入氯离子，那么等检验氯离子时候你无法判断氯离子是否原来就存在