一道抽象的初中化学问题，请高手或老师来``````狂追 `1`111`

钠原子有3个电子层，最外层只有1个电子，很容易失去这1个电子形成钠离子，而氯原子也是3个电子层，最外层有7个电子，容易得到1个电子形成氯离子。所以钠原子和氯原子结合的时候，一个愿送，一个要得，正好以1：1的比例形成钠离子和氯离子，再通过阴离子和阳离子之间的静电作用力结合成为离子化合物。
而水分子中不同，氢原子虽然只有1个电子，但是它的饱和（稳定）结构只要2个电子，所以也要得到电子来满足稳定结构。而氧原子更是需要得到电子达到稳定结构，两者结合时互不相让，只好形成共用电子对（共价键）结合，而不形成离子。这样，水分子就是由2个氧原子和1个氢原子构成了。
因此，你们老师说的是完全正确的。

化合物中电子会有偏离,比如H2O中电子偏向O
当两种元素对电子的吸引能力差很多时电子会完全属于一方,这就是离子
但水中虽然电子偏向O,但还是H和O公用的.所以无法形成离子
一般金属和非金属的化合物是离子构成
非金属和非金属的化合物是原子构成
例外:氯化铝和氯化铍是原子构成

NaCl是离子晶体可以说是由钠离子与氯离子组成

H2o是分子晶体不存在“离子”问题

这个问题不是叫抽象，而是叫理论理解问题。这个问题的理解是这样子的：

Na 是碱金属，Cl 是非金属卤族元素。钠作为碱金属，易失去一个电子，成为Na+，外层8电子稳定结构；氯易得到一电子，成为Cl-，外层也是8电子稳定结构。钠离子和氯离子之间通过离子键结合在一起，它们之间的作用是正负电荷的吸引作用。

另外一个概念是电负性，氯的电负性是2.869，Na的电负性是0.869。电负性大小说明得失电子的情况。电负性越大，越容易得到电子；电负性越小，越容易失去电子。

碱金属的电负性都很小：Li 0.912；Na 0.869；K 0.734；Rb 0.706；Cs 0.659（最小），Fr 0.67

卤族元素的电负性都比较大：F 4.193（最大）；Cl 2.869；Br 2.685；I 2.359；At 2.39

对于水来说，H的电负性是2.300，而氧的电负性是3.610。不同于碱金属和其他金属，氢的电负