一道摩尔质量的题

设质量均为M，则SO2的物质的量＝M/64,其中含有氧的质量＝M＊32/64=M/2,含有硫的质量＝M＊32/64=M/2,SO3的物质的量＝M/80，其中含有氧的质量＝M＊48/80=3M/5,含有硫的质量＝M＊32/80=M*2/5.
则有：
所含硫原子的物质的量的比=M/64:M/80=5:4
氧原子的物质的量的比＝M/(2*16):3M/(5*16)=5:6
氧元素的质量比=M/2:3M/5=5:6
硫元素的质量比=M/2:2M/5=5:4

C、B是正确的。

为什么元素的质量比=原子的个数比？ 这个说法对不对？

对，质量比m1/m2=(m1/M)*NA/(m2/M)*NA原子个数比

m(SO2)=m(SO3),M(SO2)=64,M(SO3)=80
n(SO2):n(SO3)=M(SO3):M(SO2)=5:4
A:氧原子个数比=5*2：4*3=5：6
B:含硫元素质量比=硫元素物质的量比=5*1:4*1
C：含氧元素质量比=氧原子个数比=5：6
D：含硫原子个数比=5：4

因为SO2,SO3质量分数分别为64和80，则同分子量时质量比为5：4。

设SO2和SO3质量都是1，由n=m/M,SO2的物质的量是1/64，SO3的物质的量是1/80，所以氧原子的个数比是1/64乘2：1/80乘3不等于2：3。含硫元素的质量比1/64乘32：1/80乘32=5：4。含氧元素质量比1/64乘2乘16：1/80乘3乘16=5：6。含硫原子个数比1/64：1/80。

额。。么也啊？