急急急求一化学问题

最后氯化钠的质量：147*0.1=14.7g

设原来碳酸钠xmol和氯化钠ymol
106x+58.5y=13.6
2x+y=14.7/58.5

解得：x=0.1 y=0.05（不是确切的）
利用反应方程式：
0.1molNa2CO3——0.2molHCL——0.1molCO2

因为是恰好完全反映可得HCL质量=0.2*36.5=7.3g
产生CO2质量=0.1*44=4.4g
反应前溶液质量+13.6-4.4=147
所以反应前溶液质量=137.8g
所以质量分数=7.3/137.8=5.3%

很久没做化学了，不知道对不对

设固体混合物含碳酸钠x克，氯化钠y克。
x+y=13.6
再由钠守恒：
x×46/106+y×23/58.5=10%×147×23/58.5
x=10.6 y=3.0
盐酸中含氯化氢的质量：（10%×147-3.0）×35.5/58.5×36.5/35.5=7.3克
盐酸溶液的质量：（由质量守恒：盐酸的质量+样品的质量=剩余氯化钠溶液质量+生成二氧化碳质量，
得：盐酸的质量=剩余氯化钠溶液质量+生成二氧化碳质量-样品的质量）即
147+10.6×44/106-13.6=137.8克
盐酸中溶质的质量分数：7.3/137.8×100%=5.3%
10.6×44/106 表示生成二氧化碳的质量

根据差量法，具体的自己算