化学高手帮帮我这个“化学盲”吧

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 03:57:57
有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。取出50克该固体，烘干后质量为38.75克，再与足量稀盐酸反应，生成气体3。3克，计算这瓶氢氧化纳固体的纯度。
（要有具体计算过程和化学方程式）

化学方程式Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2
质量比 106： 44
实际质量 X ： 3.3
X=3.3*106/44=7.95g

也就是说，氢氧化钠里面有50-38.75=11.25g是水，又有7.95g是碳酸钠

所以纯度是（50-7.95-11.25）/50=61.6%

祝楼主学习进步

注：楼上的碳酸钠写错了
应该是Na2CO3而不是NaCO3

生成气体3.3g,Na2CO3是3/40mol,7.95g
NaOH,30.8g
纯度30.8/50=61.6%

50克该固体中含水：50-38.75=11.25克
含碳酸钠：
2NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2×106 44
m(NaCO3) 3.3
m(NaCO3)=15.9
含氢氧化钠：
38.75-15.9=22.85克
这瓶氢氧化纳固体的纯度为：22.85/50×100%=45.7%

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
X 3.3
X/3.3=106/44
得X=7.95
则NaOH的量为38.75-7.95=30.8

质量分数=30.8/50=61.6%

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106---------------------44
X-----------------------3.3g

X=106*3.3/44=7.95g
这是Na2CO3,NaOH就是38.75g-7.95g=30.8g
30.8/50=0.616就是百分之61.6
原理是这样的
NaOH固体有吸水性，固要进行烘干