麻烦解释一个高一化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 13:47:39
侯氏制碱法中，为什么要先通入NH3再通入 CO2得到NaHCO3

答案说，NH3与CO2的顺序不能更换，因为CO2在睡中溶解度远远小于同等状况下NH3在水中的溶解度，这样溶液中的HCO3-离子浓度太小，不会生成NaHCO3

为什么会导致这个呢？CO2的溶解度小了为什么就要后通

麻烦详细解释一下原理 或方程式 谢谢了啊

CO2可以说基本上不溶于水~~让CO2在中通过，基本上HCO3-离子的浓度可以说为零
NH3有一个喷泉实验，不知道你有没有做过，可以说NH3极易溶于水：NH3+H2O=NH3·H2O，形成氨水~~氨水呈碱性，CO2易溶于氨水，这样HCO3-离子的浓度就可以得到保证了~~

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱的制取中,先通入氨气之饱和,然后再通入CO2，是因为NH3在水中溶解度大,可以得到更多的小苏打.

溶解度小，就可以吧生成的物质看作是沉淀，就会反映~~~

一体积谁溶解700体积氨气，溶解氨气后再溶解二氧化碳就方便多了
在水中溶解度小，就是难容。溶解度大是易溶解