化学~求教

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/20 16:31:00

1molCH4气体完全燃烧生成CO2和气态水放出热量802kj，不完全燃烧时生成CO和气态水放出热量519kj，如果1molCH4与一定量的氧气燃烧生成CO,CO2,H2O(g)，并放出731.25kj的热量，则一定量的氧气质量为多少

设CH4完全燃烧xmol，不完全燃烧(1-x)mol

x*802+(1-x)*519=731.25

解得x=0.75

故CH4完全燃烧0.75mol，不完全燃烧0.25mol

列出化学方程式即可求得O2质量

你要知道CH4中H是等于水中的H，且与是否完全燃烧无关，这就是突破口。

生成CO和气态水1:1.5
完全燃烧生成CO2和气态水1:2
我说的是甲烷与氧气体积比
然后x*802+(1-x)*519=731.25可以知道放出731.25kj=0.25 519kj 0.75 802kj
所以可知1.5*0.25 +0.75*2=1.875mol
然后质量60g