化学计算! 求教...

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/22 04:33:29

某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2：1，还原产物是：
A NO2 B NO C N2O D N2

答案是:C. 请给个解题过程!

金属为0价，被氧化到+2价（一般金属为+2价，如果是三价或更高也有可能，但是根据你的答案则可以排除这样的情况），那么升高的价态为2*2=4，则降低的也应该为4

硝酸中的氮的化合价为5，降低四为一，只有C中的氮的化合价为一故选C

由于二者的物质的量之比是2：1,那可以知道氮元素的化合价的变化是金属元素的二倍。（这个原因就不用我说了吧？）
然后看由硝酸变成答案中的物质时元素的变化量：分别为1、3、2、5,只有C中氮元素的化合价的变化量为偶数，所以选C!