化学计算~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 10:35:00
4克某三价金属氧化物与21克稀硫酸反应生成质量分数40%的硫酸盐溶液
求1.金属的原子量
2，稀硫酸的质量分数
请写下计算过程~~

首先：应该是4克全反应
质量分数=（金属氧化物+硫酸量）/（金属氧化物+稀硫酸量）
即：40%=（4+硫酸量）/(4+21)
硫酸＝6克 那么硫酸质量分数＝6／21
设金属X
反应试为 2（X2O3）＋3（H2SO4）＝X2（SO4）＋6（H2O） 他们的反应比知道了4：6 硫酸分子量知道了～～就省下一个未知数，自己可以算了吧

1.反应的方程式为：R2O3 3H2SO4=R2（SO4）3 3H2O根据质量守恒原理，得出反映物的总质量为25克，那么硫酸盐的质量为25*40%=10克，设金属的原子量为X，那么硫酸盐的式量为：2X 3*96=2X 288，金属氧化物的式量为：2X 3*16=2X 48，因为金属在反应中是守恒的，那么列出等式：4/（2X 48）=10/（2X 288），解得X=56，所以金属的原子量为562.因为金属的原子量为56，那么金属氧化物的式量为160，其物质的量为0.025mol，那么硫酸的物质的量为3*0.025=0.075mol，质量为7.35克，所以稀硫酸的质量分数为：7.35/21=0.35=35%